• Što je kemijska promjena?
• Primjeri kemijskih promjena
• Kemijske promjene i fizičke promjene

Objašnjavamo što je kemijska promjena i koje su njezine karakteristike. Također, primjeri i razlike s fizičkom promjenom.

Kemijske promjene mijenjaju molekularnu strukturu tvari.

Što je kemijska promjena?

Kemijske promjene su vrsta promjene u materija koji mijenja njegovu kemijsku konstituciju, to jest, mijenja svoju prirodu, a ne samo oblik. To znači da kemijske promjene, koje se nazivaju i kemijske reakcije odn kemijske pojave, podrazumijevaju puknuće i formiranje kemijske veze tvari ili kemijski spojevi za stvaranje novih tvari ili spojeva.

The kemijske reakcije nastaju kada se dva ili više kemijski spoje tvari (tzv. reagensi ili reaktanti) koji mijenjaju svoju kemijsku strukturu u procesu i mogu potrošiti (endotermne reakcije) ili otpusti (egzotermne reakcije) energija, za stvaranje dvije ili više novih tvari (zvanih proizvodi). Neke su kemijske reakcije opasne za ljudsko bićejer mogu uključivati ​​ili proizvoditi otrovne ili korozivne spojeve. Druge reakcije, kao što su određene egzotermne reakcije, mogu uzrokovati eksplozije.

U kemijska industrija Mnogi materijali koje koristimo u svakodnevnom životu nastaju kontroliranim kemijskim reakcijama. Neke se reakcije događaju spontano, a druge moraju proizvesti ljudi u industrijskim postrojenjima ili u kemijskim laboratorijima.

Kemijske reakcije zahtijevaju određeno vrijeme za odvijanje, koje varira ovisno o prirodi reaktanata i uvjetima u kojima se reakcija događa.

Dakle, čimbenici koji utječu na brzinu kemijskih reakcija općenito su:

• Porast temperature uspon od temperatura nastoji povećati brzinu kemijskih reakcija.
• Povećan pritisak. Povećanje tlaka obično povećava brzinu kemijskih reakcija. To se općenito događa kada tvari koje su osjetljive na promjene u Pritisak, kako su plinovi. U slučaju tekućine Y čvrsta, promjene tlaka ne uzrokuju velike promjene u brzini vaših reakcija.
• Stanje agregacije u kojem se nalaze reagensi. Čvrste tvari imaju tendenciju da reagiraju sporije od tekućina ili plinova, iako će brzina također ovisiti o reaktivnosti svake tvari.
• Korištenje katalizatora. To su tvari koje se koriste za povećanje brzine kemijskih reakcija. Te tvari ne sudjeluju u reakcijama, one samo kontroliraju brzinu kojom se one događaju. Postoje i tvari koje se nazivaju inhibitori, koje se koriste na isti način, ali izazivaju suprotan učinak, odnosno usporavaju reakcije.
• Svjetlosna energija (Svjetlo). Neke kemijske reakcije se ubrzavaju kada se na njih obasjava svjetlost.
• Koncentracija reagensa. Većina kemijskih reakcija odvija se brže ako imaju visoku koncentraciju svojih reagensa.

Primjeri kemijskih promjena

Proizvodnja soli iz akumulatorske kiseline je kemijska promjena.

Svaka kemijska reakcija savršen je primjer kemijskih promjena, čak i onih koje se događaju u našim tijelima. Neki primjeri su:

• Disanje. To je biološki proces kemijske promjene, u kojem se kisik uzima iz zrak a koristi se za reakciju s glukozom iz koje dobivamo hrana, stvarajući visoke razine kemijska energija (ATP) i količine ugljični dioksid (CO2) otpad koji se mora izbaciti iz organizam.

• Kisela kiša. Javlja se u sredinama gdje atmosfera jako je zagađeno. Obično je rezultat kemijskih promjena koje nastaju između vode pohranjene u oblacima i drugih plinova raspršenih u zraku, čiji sadržaj sumpornog oksida ili dušikovog oksida stvara sumpornu ili dušičnu kiselinu koja pada zajedno s kišom.

• Stvaranje soli. Reakcija koja se događa unutar baterije nastaje između kiseline i a metal. Na primjer, u baterijama koje koriste voditi Y sumporne kiseline nastaje olovo (II) sulfat, sol boja Bijeli.

• Razgradnja ozona. The molekula ozon se razgrađuje na molekule kisika djelovanjem određenih vrsta svjetlo.

Kemijske promjene i fizičke promjene

Plin u upaljaču je tekući jer je tlak proizveo fizičku promjenu.

Fizičke promjene tvari ne mijenjaju njezin sastav, odnosno ne mijenjaju kemijsku strukturu tvari, tako da se fizikalnom promjenom nijedna tvar ne može razgraditi ili formirati. Fizičke promjene mijenjaju samo fizička svojstva tvari kao što su oblik, oblik, gustoća i agregacijskih stanja (čvrsti tekući plin). S druge strane, fizičke promjene su obično reverzibilne, jer mijenjaju oblik stanje materije, ali ne i njegov sastav.

Na primjer, ključanjem vode možemo tekućinu pretvoriti u plin, ali pare rezultirajuća se još uvijek sastoji od molekula vode. Naprotiv, ako zamrznemo Voda, prelazi u čvrsto stanje, ali je i dalje kemijski ista tvar. Drugi primjer je ukapljeni plin koji koristimo u našim upaljačima, a koji je obično butan (C4H10) ili propan (C3H8) preveden u tekuće stanje primjenom visokog tlaka, ali bez promjene njegovog kemijskog sastava.

Kemijske promjene mijenjaju distribuciju i vezivanje atoma tvari, čineći da se spajaju na drugačiji način, čime se dobivaju tvari različite od početnih. Kad dođe do kemijske promjene, uvijek dobijete istu količinu materije koju ste imali na početku, čak i ako je u različitim proporcijeBudući da se materija ne može stvoriti ili uništiti, samo transformirati.

Na primjer, ako reagiramo s vodom (H2O) i kalijem (K), dobit ćemo dvije nove tvari: kalijev hidroksid (KOH) i vodik (H2). To je reakcija koja inače oslobađa puno energije, stoga je vrlo opasna.