• Što je egzotermna reakcija?
• Razlike između egzotermnih i endotermnih reakcija
• Primjeri egzotermne reakcije

Objašnjavamo što je egzotermna reakcija i njezine razlike s endotermnom reakcijom. Također, primjeri ove kemijske reakcije.

Egzotermne reakcije oslobađaju energiju.

Što je egzotermna reakcija?

Egzotermna reakcija je ona koja kada se dogodi oslobađa energiju u obliku toplina ili svjetlo prema okoliš. Kada dođe do ove vrste reakcije, dobiveni proizvodi imaju nižu energiju od početnih reaktanata.

Entalpija je veličina koja definira protok Termalna energija u kemijskim procesima koji se događaju na Pritisak konstantno. Nadalje, ova veličina predstavlja razmjenu Energija između termodinamičkog sustava i njegove okoline. Varijacija ove veličine (ΔH) u kemijskoj reakciji koristi se da se klasificira kao endotermna ili egzotermna.

ΔH> 0 endotermna reakcija.

ΔH <0 egzotermna reakcija.

Egzotermne reakcije su vrlo važne u biokemijskim znanostima. Kroz ovakve reakcije, organizmi živa bića dobivaju potrebnu energiju za održavanje život u procesu koji se naziva metabolizam.

Većina egzotermnih reakcija je oksidacija, a kada su vrlo nasilne mogu izazvati vatru, kao u izgaranje. Drugi primjeri ovih reakcija su prijelazi materija od a Stanje agregacije drugome niže energije, kao što je plin u tekućinu (kondenzacija), ili iz tekućeg u kruto (skrućivanje).

Zapravo, mnoge egzotermne reakcije su opasne za Zdravlje jer je energija koja se oslobađa naglo i nekontrolirano, što može uzrokovati opekline ili druga oštećenja živih bića.

Razlike između egzotermnih i endotermnih reakcija

Endotermne reakcije apsorbiraju energiju, poput kemijskog leda.

U svemu kemijska reakcija energija se čuva. Ovo čini zakon očuvanja energije: energija se ne stvara niti uništava, samo se transformira.

U endotermnim reakcijama energija se apsorbira kako bi se reaktanti pretvorili u produkte. U ovoj vrsti reakcije, veze molekule koji čine reaktanti se razgrađuju kako bi nastali nove komponente. Ovaj proces prekida veze zahtijeva energiju o kojoj je riječ. Primjer za to je proces elektrolize Voda, gdje se isporučuje električna energija molekuli vode da je razbije i preobrazi u njezine sastavne elemente.

S druge strane, u egzotermnim reakcijama oslobađaju se reaktanti kemijska energija sadržana u vezama koje čine njegove molekule. Oslobođena energija može biti u obliku topline ili svjetlosti.

Primjeri egzotermne reakcije

Oksidacija glukoze je egzotermna reakcija.

Neke poznate egzotermne reakcije su:

• Izgaranje. To je reakcija na oksidacija vrlo brzo što se događa između materijala zvanih goriva i kisika. Goriva se uglavnom sastoje od ugljika, vodika i, u nekim slučajevima, sumpora. Primjeri goriva su plin metan, benzin i prirodni gas. Ova reakcija oslobađa velike količine topline, što može dovesti do požara.
  
• Oksidacija glukoze. Ovo je reakcija koju provodimo životinje za dobivanje metaboličke energije: uzimamo kisik iz disanje i koristimo ga za oksidaciju šećera, razbijajući molekulu glukoze u jednostavnije molekule (glikoliza) i dobivanje kao nagradu molekule od ATP, bogat kemijskom energijom.
  
• Mješavina kalija i Voda. Kalij je moćno sredstvo za sušenje koje, kada se pomiješa s vodom, oslobađa vodik i ogromne količine energije u eksploziji. To se događa sa svim alkalnim metalima, iako ne uvijek s istom količinom oslobođene energije.
  
• Stvaranje amonijaka. Da bi nastao amonijak (NH3), reagiraju dušik (N2) i vodik (H2), što znači dobivanje manje energične molekule od molekula stavljenih u reakciju. Ta razlika u energiji mora se osloboditi, a javlja se kao povećanje temperatura (toplina).