Objašnjavamo što je molekula i primjere tog skupa atoma. Također, vrste koje postoje i njihova razlika s atomom.
Što je molekula?
Molekula je skup atoma (od istog kemijski element ili mnogo različitih) koji su organizirani i međusobno povezani kroz kemijske veze. Molekula se također smatra najmanjim dijelom a tvar koji još uvijek čuva fizikalna i kemijska svojstva tvari. Molekule su obično kemijski stabilne i električno neutralne.
The Stanje agregacije tvari najvećim dijelom ovisi o strukturi i vrstama atoma koji čine njezine molekule, budući da oni određuju sile međudjelovanja između ovih čestice. U tom smislu, čvrsta su spojevi koji imaju vrlo malo razdvajanja između svojih molekula, tekućine imaju srednju ili srednju odvojenost između svojih molekula i plinovi imaju dosta razdvojenosti između svojih molekula.
Proučavanje molekula i njihova nomenklatura Ona ne razumije samo broj atoma koji ih sastoje i svojstva koja predstavljaju, već i njihovo razumijevanje iz trodimenzionalnog modela njihovih veza i struktura, odnosno organizacije u prostoru njihovih sastavnih atoma. To znači da postoje molekule koje imaju isti atomski sastav, ali različite prostorne strukture (i zato se te molekule različito nazivaju).
Molekule su vrlo česte u organska kemija, budući da su dio atmosferskih plinova i oceanima. Međutim, u zemljinoj kori postoji veliki broj kemijskih spojeva koji nisu molekularni. Na primjer, većina metali i minerali iz Zemljina kora nisu molekule. S druge strane, ni kristali koji čine soli nisu molekule, unatoč tome što se sastoje od jedinica koje se ponavljaju.
Može vam poslužiti: Metalna veza, kovalentna veza, ionska veza
Primjeri molekula
Neki primjeri uobičajenih molekula su:
- Kisik: O2
- Klorovodična kiselina: HCl
- Ugljični monoksid: CO
- Sumporne kiseline: H2SO4
- Etanol: C2H5OH
- Fosforna kiselina: H3PO4
- Glukoza: C6H12O6
- Kloroform: CHCl3
- Saharoza: C12H22O11
- Para-aminobenzojeva kiselina: C7H7NO2
- Aceton: C3H6O
- Celuloza: (C6H10O5) n
- Trinitrotoluen: C7H5N3O6
- Srebrni nitrat: AgNO3
- Urea: CO (NH2) 2
- Amonijak: NH3
Vrste molekula
Polimeri se sastoje od makromolekula.
Molekule se mogu klasificirati prema složenosti njihove konstitucije:
- Diskretne molekule. Imaju definiran broj atoma, bilo istih elemenata ili različitih kemijskih elemenata. Oni se pak mogu klasificirati prema broju različitih atoma koji čine njihovu strukturu: jednoatomske molekule (ista vrsta atoma), dvoatomske molekule (dvije vrste atoma), troatomske molekule (tri vrste atoma), tetraatomske molekule. molekule (četiri vrste atoma) itd.
- Makromolekule ili polimera. Ovo je naziv za velike molekularne lance. Sastoje se od jednostavnijih dijelova, koji se spajaju kako bi se postigle opsežne sekvence i koji dobivaju nova i specifična svojstva. The plastike, na primjer, oni su kompozitni materijal od organskih makromolekula.
Polaritet je svojstvo koje molekule imaju i usko je povezano s razdvajanjem električnih naboja koje ima ili koji se stvaraju unutar svake molekule. Ovo svojstvo utječe na topljivost, budući da polarne tvari otapaju polarne tvari, a apolarne tvari otapaju samo apolarne tvari, iako uvijek postoje međusituacije. The točke taljenja Y ključanje, pa čak i stanja agregacije, također su pod utjecajem polariteta. Stoga se molekule također mogu klasificirati prema svom polaritetu na:
- Polarne molekule. To su oni koje tvore atomi različite elektronegativnosti, odnosno atom veće elektronegativnosti privlači prema sebi i većom silom elektrone veze, pa ostaje gustoća negativni naboj oko njega. Umjesto toga, pozitivna gustoća naboja ostat će na manje elektronegativnom atomu. Ovaj proces će konačno dovesti do formiranja dipola, koji je sustav dvaju naboja suprotnog predznaka i jednake veličine.
- Nepolarne molekule. To su oni čiji atomi imaju identičnu elektronegativnost, odnosno nemaju nejednakost u pogledu privlačenja elektrona i zadržavaju neutralni naboj u običnoj situaciji.
Simetrija molekule (položaj koji svaki od njegovih atoma zauzima u svojoj strukturi) također može utjecati na to da li je molekula polarna ili nepolarna. Postoje molekule sastavljene od atoma različite elektronegativnosti, ali koji su podjednako nepolarni, jer kada se dodaju gustoće naboja različitih dijelova molekule, ti se naboji poništavaju, te je molekula na kraju neutralno nabijena, odnosno bez električnog naboja.
Razlike između atoma i molekule
Molekule se sastoje od atoma povezanih kemijskim vezama, stoga su atomi manje čestice od molekula. Zapravo, većina molekula može doživjeti poremećaj ili liza njihovih kemijskih veza, pretvarajući se u jednostavnije molekule, ili u čiste kemijske elemente, odnosno atome.
Molekula vode
Molekula vode sadrži samo dva elementa: atom kisika i dva vodika (H2O) kovalentno povezana. Ovo je otkriveno 1782. godine zahvaljujući kemičaru Henryju Cavendishu, budući da se voda smatrala elementom od davnina.
Voda ima nelinearnu strukturu. Njegova dva atoma vodika vezana su za atom kisika i tvore jedan prema drugom kut od 104,5º. Ova raspodjela njegovih atoma, dodana visokoj vrijednosti elektronegativnosti atoma kisika, stvara stvaranje električnog dipola koji određuje polaritet Voda. Dakle, voda je polarna molekula.
Voda se smatra univerzalnim otapalom, jer se u njoj mogu otopiti gotovo sve tvari. Tvari topljive u vodi su polarne i nazivaju se hidrofilnim. Nepolarne (apolarne) tvari, poput ulja ili benzina, nazivaju se hidrofobne i ne otapaju se u vodi.
Molekula vode, izuzetno bogata na našem planetu, također je dio mnogih organskih tvari i tijela životinje i bilje.