• Što je kemijski spoj?
• Vrste kemijskih spojeva
• Svakodnevni primjeri kemijskih spojeva
• Kemijski elementi i kemijski spojevi
• Kemijski sastav vode

Objašnjavamo što je kemijski spoj, koje vrste postoje i kemijski sastav vode. Također, kemijski elementi.

Kemijski spojevi su kombinacija dva ili više elemenata.

Što je kemijski spoj?

Kemijski spoj je svaka tvar nastala spajanjem dviju ili više vrsta kemijskih elemenata, odnosno atoma dvije ili više različitih vrsta kemijski elementi, koje povezuje kemijske veze neke vrste.

Kemijski spoj se ne može razdvojiti na njegove sastavne elemente fizikalnim metodama (destilacija, dekantiranje , itd). Jedini način da se kemijski spoj odvoji na njegove sastavne elemente je pomoću kemijske reakcije.

Razina složenosti kemijskog spoja može biti vrlo jednostavna ili vrlo složena, što ovisi o količini atoma da ga tvore i način na koji se kombiniraju. Postoje spojevi sastavljeni od nekoliko atoma i spojevi koji se sastoje od stotina povezanih atoma i zauzimaju vrlo specifične pozicije u spoju.

Na primjer, kemijski spojevi su binarne tvari kao npr ugljični dioksid (CO2) ili Voda (H2O). Tako su i drugi složeniji kao npr sumporne kiseline (H2SO4) ili glukoze (C6H12O6), ili čak makromolekule neizrecivo u jednostavnu kemijsku formulu, kao što je molekula DNK ljudski.

Unatoč tome što su manje-više složene aglomeracije elemenata, kemijski spojevi imaju stabilan skup fizikalnih i kemijskih svojstava.

S druge strane, naizgled mala promjena u konfiguraciji njegovih sastavnih atoma može proizvesti radikalne promjene u navedenim atomima. SvojstvaIli može proizvesti potpuno nove tvari kemijskom reakcijom.

Vrste kemijskih spojeva

Kemijski spojevi se mogu klasificirati prema dva različita kriterija, a to su:

• Prema vrsti veze između njegovih atoma. Ovisno o vrsti veze između sastavnih elemenata kemijskog spoja, oni se mogu razvrstati u:
  • Molekule. Ujedinjeni od strane kovalentne veze (odjeljak za elektrone).
  • Ion. Povezan elektromagnetskim vezama i obdaren pozitivnim ili negativnim nabojem.
  • Intermetalni spojevi. Ujedinjeni za metalne karike, koji se obično očito javljaju između atoma metalnog tipa.
  • Kompleks To ih dugo drži strukture kroz koordinirane kovalentne veze (to je vrsta kovalentne veze u kojoj zajedničkom paru elektrona doprinosi samo jedan od atoma koji sudjeluju u ovoj vezi).
• Prema prirodi svog sastava. Ovisno o vrsti atoma koji ih čine, mogu se podijeliti na:
  • Organski spojevi. To su oni koji imaju ugljik kao osnovni element, oko kojeg su strukturirani ostali atomi.Oni su temeljni spojevi za kemiju život. Oni mogu biti:
    • Alifatski. Oni su organski spojevi koji nisu aromatični. Mogu biti linearni ili ciklički.
    • Aromatičnosti Oni su organski spojevi formirani strukturama s konjugiranim vezama. To znači da se dvostruka ili trostruka veza izmjenjuje s jednostrukom vezom u cijeloj strukturi. Vrlo su stabilne.
    • Heterociklički. Oni su organski spojevi čija je struktura ciklička, ali barem jedan atom ciklusa je element koji nije ugljik.
    • Organometalni. Oni su organski spojevi u kojima je metal također dio njihove strukture.
    • Polimeri. To su makromolekule sastavljene od monomera (manjih molekula).
  • Anorganski spojevi. To su oni čija baza nije uvijek ugljik. Vrlo su raznolike prirode i javljaju se kod svih agregacijskih stanja. Oni su klasificirani u:
    • Osnovni oksidi. Nastaju kada se a metal reagira s kisikom. Na primjer: željezov (II) oksid (FeO)
    • Kiseli oksidi. Nastaju vezama između kisika i elementa nemetalni. Na primjer: klor oksid (VII) (Cl2O7)
    • Ugljikovodici. Mogu biti metalne i nemetalne. Metalni hidridi nastaju spajanjem hidridnog aniona (H–) s negativnim električnim nabojem, s bilo kojim metalnim kationom (pozitivnim nabojem). Nemetalni hidridi nastaju spajanjem nemetala (koji u ovom slučaju uvijek reagira s najnižim oksidacijskim stanjem) i vodika. Potonji su općenito plinoviti i imenovani su stavljanjem imena nemetala iza kojeg slijedi fraza -od vodika. Na primjer: hidrid litij (LiH), berilijev hidrid (BeH2), fluorovodik (HF (g)), klorovodik (HCl (g)).
    • Hidracide. Oni su spojevi formirani od vodika i nemetala. Kada se otapaju u vodi daju kisele otopine. Na primjer: fluorovodična kiselina (HF (aq)), klorovodična kiselina (HCl (aq)).
    • Hidroksidi (ili baze). Oni su spojevi nastali spajanjem bazičnog oksida i Voda. Prepoznaju se po hidroksilnoj funkcionalnoj skupini -OH. Na primjer: olovo (II) hidroksid (Pb (OH) 2), litijev hidroksid (LiOH).
    • Oks kiseline. To su spojevi koji se nazivaju i oksokiseline ili oksikiseline (i popularno "kiseline"). To su kiseline koje sadrže kisik. Nastaju kada reagiraju kiselinski oksid i voda. Na primjer: sumporna kiselina (H2SO4), hiposulfurna kiselina (H2SO2).
    • Izađi van. Soli su produkt spajanja kiselih i bazičnih tvari. Razvrstavaju se na: neutralne, kisele, bazične i miješane.
      • Neutralne soli. Nastaju reakcijom između kiseline i baze ili hidroksida, koji u procesu oslobađa vodu. Mogu biti binarne i ternarne ovisno o tome je li kiselina hidracid ili oksacid. Na primjer: natrijev klorid (NaCl), željezni triklorid (FeCl3), natrijev fosfat (Na3PO4)
      • Kiselinske soli. Nastaju zamjenom vodika u kiselini atomima metala. Na primjer: natrijev hidrogen sulfat (VI) (NaHSO4).
      • Bazične soli. Nastaju zamjenom hidroksilnih skupina baze s anionima kiseline. Na primjer: željezo (III) dihidroksiklorid (FeCl (OH) 2).
      • Miješane soli. Nastaju zamjenom vodika kiseline s metalnim atomima različitih hidroksida. Na primjer: natrij kalij tetraoksosulfat (NaKSO4).

Svakodnevni primjeri kemijskih spojeva

Velik dio tvari koje nas okružuju, kao što je mlijeko, su spojevi.

Lako je pronaći svakodnevne primjere kemijskih spojeva. Samo pogledajte kuhinju: kemijski spojevi su voda (H2O), šećer ili saharoza (C12H22O11), sol (NaCl), ulje (glicerol i tri karboksilatna radikala) ili ocat, koji je razrijeđen octena kiselina (C2H4O2).

Isto, iako na mnogo većoj razini složenosti, događa se s maslacem, sirom, mlijekom ili vinom.

Kemijski elementi i kemijski spojevi

Kemijski elementi su različite vrste atoma koji čine tvar, a koji se razlikuju jedni od drugih prema posebnoj konfiguraciji svojih subatomske čestice (protona, neutroni Y elektrona).

Kemijski elementi se mogu grupirati prema svojim kemijskim svojstvima, odnosno silama na koje lakše ili manje reagiraju, ponašanju koje pokazuju u određenim reakcijama ili drugim vlastitim strukturnim značajkama. Zastupljeni su, razvrstani i organizirani u Periodni sustav elemenata elemenata.

Kemijski spojevi su kombinacije kemijskih elemenata različite složenosti. Kemijski elementi su najmanji dijelovi materija, koji se fizikalnim metodama ne može razložiti na manje komade (za to je potrebno posegnuti za kemijskim metodama).

Primjer kemijskog spoja je voda. Ovaj spoj se sastoji od vodika i kisika. Ako se molekula vode može razgraditi, kisik i čisti vodik postoje u svojim molekularnim oblicima u plinovitom stanju O2 i H2.

Kemijski sastav vode

Voda je kemijski spoj dipolnih molekula koje se međusobno privlače.

Kao što je označeno svojim kemijska formula (H2O), unatoč tome što je jednostavna tvar, voda je kemijski spoj sastavljen od dvije vrste elemenata: vodika (H) i kisika (O), u fiksnom i određenom omjeru u svakoj od njezinih molekula: dva atoma vodika za svaki atom kisika.

Ti su atomi povezani kovalentnim vezama, koje molekuli daju veliku stabilnost. Osim toga, daju mu dipolarna svojstva koja omogućuju stvaranje mostova između vodikovih atoma molekule vode i ostalih (vodikove veze).