Objašnjavamo što je mješavina, karakteristike svake vrste i razne primjere. Također, što su čiste tvari.
Što je mješavina?
U kemija, smjesa je materijal sastavljen od dvije ili više komponenti spojenih fizički, ali ne i kemijski. To znači da ne kemijska reakcijaDrugim riječima, svaka komponenta zadržava svoj identitet i kemijska svojstva, čak i kada ne možemo razlikovati jednu komponentu od druge.
Komponente ili faze smjese su mehanički ili fizički povezane. Iz tog razloga, njegova fizička svojstva se često mijenjaju, kao npr Vrelište ili od fuzije.
Međutim, budući da nema kemijske promjene trajno, moguće je koristiti mehanizme fizičkog odvajanja za ekstrakciju svake od komponenti smjese. Ovi fizički mehanizmi su obično toplinski (kada uključuju toplina) ili mehanički (kada uključuju pomak ili pokret).
Smjese su mješoviti oblici materija iznimno čest u svakodnevnom životu, a mnogi materijali koje koristimo rezultat su postupka miješanja ili miješanja. Komponente mješavine mogu se naći u različitim agregacijskih stanja (čvrsta, tekućine, gazirana, plazmeili njihove kombinacije).
Vrste smjesa
Smjese su klasificirane prema tome koliko je izvedivo identificirati njihove različite komponente golim okom.
- The Homogene smjese. To su oni u kojima se komponente ne mogu razlikovati. Poznati su i kao rješenja, a sastoje se od otapala i jednog ili više otopljene tvari. I kao što smo rekli, faze je nemoguće identificirati golim okom.
- The heterogene smjese. To su oni u kojima se komponente lako razlikuju, jer su neujednačenog sastava, odnosno faze su im integrirane neravnomjerno i nepravilno, te je stoga moguće relativno lako razlikovati njihove faze. Ovisno o veličini čestice od njegovih komponenti, možemo govoriti o dvije vrste heterogenih smjesa:
- Grube smjese ili grube disperzije. To su oni kod kojih je veličina čestica vidljiva golim okom.
- Suspenzije ili koloidi. To su one u kojima je jedna faza normalno fluidna (plinovita ili tekuća), a druga se sastoji od čestica (općenito krutih) koje ostaju suspendirane i talože se tijekom vremena.
Primjeri homogenih smjesa
Mnoga alkoholna pića su homogene mješavine.Evo nekoliko primjera homogenih smjesa:
- The zrak. Uobičajeni plin koji svakodnevno udišemo mješavina je čistih plinovitih tvari (kao što su kisik, dušik i argon, između ostalih) koje je nemoguće uočiti golim okom i koje su zajedno obično bez mirisa.
- Alkoholna pića. Poput koktela, sastoje se od dvije ili više tekućina (ili čak krutih tvari) pomiješanih dok ne dobiju jednoličan izgled i, iako možemo okusiti njihove članove, ne možemo ih istaknuti golim okom.
- The Voda sa šećerom. Ono što obično dajemo ljudima koji su dekompenzirani je razrjeđivanje krutine (šećera) u tekućini (vodi), do te mjere da se ne vidi razlika.
- The legure metalik. Poput nehrđajućeg čelika od kojeg se izrađuju neki noževi, dobivaju se miješanjem željeza s ugljikom i drugim metalnim komponentama, tako da smjesa dobiva kombinaciju svojih svojstava. Da biste to učinili, moraju se rastopiti u tekuće stanje, zatim pomiješati i ostaviti da se skruću.
- Amalgami. U prošlosti su ih koristili stomatolozi, mješavina žive i nekih drugih metal, pretvoren u jednoličnu i savitljivu pastu, koja se zatim stvrdnjava pri skrućivanju.
- Pjena za brijanje. To je mješavina vode, sapuna, glicerina i mentola, često praćena plinovima (ako dolazi u spreju).
- Krv. Također je homogena mješavina golemog broja tekućih, čvrstih i plinovitih spojeva, koju jednostavno cijenimo kao manje-više gustu crvenu tekućinu.
Primjeri heterogenih smjesa
Boja u spreju je mješavina tekućine i plina.Evo nekoliko primjera heterogenih mješavina:
- Aerosoli. Poput dezodoransa ili slika U spreju se sastoje od mješavine tekućine i plina, koji se istovremeno izbacuju iz posude, no tada se plin raspršuje i tekućina ostaje na prskanoj površini. To je koloidna smjesa.
- Šljunak ili šljunak. To je mješavina dviju ili više vrsta kamena u sitnim komadima, koji se mogu razlikovati golim okom. Radi se o gruboj disperziji.
- Salata. To je još jedan savršen primjer grube disperzije, budući da svaku njegovu komponentu možemo procijeniti golim okom, ali sve djeluju zajedno: povrće, ulje, voće, ponekad meso itd.
- Voda i ulje. To je također primjer heterogene smjese u kojoj možemo identificirati obje faze, iako se u ovom slučaju radi o suspenziji tekućina-tekuća.
- Neki lijekovi U čijim se pakiranjima predlaže da ih prije upotrebe promućkamo, radi se o suspenzijama u kojima se krutina s vremenom taloži na dno i zato je moramo protresti da se ponovno otopi, praveći razliku između jednog i drugog. ostalo privremeno neprimjetno. .
- Beton. To je mješavina vode, pijeska i cementa u određenim omjerima koja nakon skrućivanja i sušenja dobiva svoju tvrdoću i ujednačenost.
Čiste tvari
The čiste tvari To su oni koji nisu rezultat mješavine, već su sastavljeni od jedne faze i stoga se ne mogu fizičkim metodama razdvojiti na svoje komponente. Osim toga, imaju stabilan kemijski sastav i kemijski su ujednačeni.
Čista tvar ne mora nužno biti sastavljena samo od jedne vrste tvari. kemijski element. Čiste tvari se mogu svrstati u:
- Jednostavne tvari. Oni su sastavljeni od jedne vrste kemijskog elementa (što ne znači da se sastoje od jednog atom). Na primjer: kisik (O2), nikla (Ni).
- Složene tvari. Oni su sastavljeni od više od jedne vrste kemijskih elemenata. Na primjer, njega Voda (H2O), ugljični dioksid (CO2).
Jedini način odvajanja elemenata čiste tvari je kemijskim metodama, odnosno pretvaranjem u druge tvari ili izravno u njezine kemijske elemente.
Potrebno je pojasniti da apsolutna čistoća ne postoji. U svijetu u kojem živimo, tvari postoje u prirodi u obliku određenih smjesa, ili drugim riječima, s određenom razinom nečistoća. Međutim, nečistoće se mogu ukloniti kako bi se postigao željeni ili dopušteni stupanj čistoće tvari.
Primjeri čistih tvari: bakar (Cu), srebro (Ag), zlato (Au), glukoza (C6H12O6), kisik (O2), voda (H2O).