• Što je kemijska otopina?
• Karakteristike kemijske otopine
• Vrste kemijskih otopina
• Koncentracija kemijske otopine

Objašnjavamo što je kemijska otopina i njezine glavne karakteristike. Također, kako se klasificira i što je koncentracija.

Kemijska otopina je homogena smjesa dviju ili više tvari.

Što je kemijska otopina?

Kemijska otopina ili otopina naziva se a homogena smjesa od dva ili više čiste kemikalije. Otapanje se može dogoditi na molekularnoj ili ionskoj razini i ne predstavlja a kemijska reakcija.

Na taj način će otopina koja nastane iz mješavine dviju komponenti imati jednu prepoznatljivu fazu (čvrsta, tekućina ili soda) iako su njegove zasebne komponente imale različite faze. Na primjer, pri otapanju šećera u Voda.

Svaka kemijska otopina ima najmanje dvije komponente: otopljenu tvar (koja je otopljena u drugoj) i otapalo ili otapalo (koje otapa otopljenu tvar). U slučaju šećera otopljenog u vodi, šećer je otopljena tvar, a voda otapalo.

Formiranje otopina i smjesa Količina tvari je ključna za razvoj novih materijala i za razumijevanje kemijskih sila koje omogućuju spajanje tvari. Ovo je od posebnog interesa za područja kemija, the biologija i geokemija, između ostalih.

Karakteristike kemijske otopine

U kemijskoj otopini njegovi se elementi ne mogu razlikovati golim okom.

Općenito, svaku kemijsku otopinu karakterizira:

• Otopina i otapalo ne mogu se odvojiti fizičkim metodama kao što su filtracija ili prosijan, budući da njihova čestice stvorile su nove kemijske interakcije.
• Imaju otopljenu tvar i otapalo (najmanje) u nekom vidljivom omjeru.
• Njegovi sastavni elementi ne mogu se razlikovati golim okom.
• Samo otopljena i otapala mogu se razdvojiti metodama kao što su destilacija, the kristalizacija val kromatografija.

Vrste kemijskih otopina

Kemijske otopine mogu se klasificirati prema dva kriterija.

Omjer otopljene tvari i otapala:

• Razrijeđen. Kada je količina otopljene tvari u odnosu na otapalo vrlo mala. Na primjer: 1 gram šećera u 100 grama vode.
• Koncentrirano. Kada je količina otopljene tvari u odnosu na otapalo velika. Na primjer: 25 grama šećera u 100 grama vode.
• Zasićena. Kada otapalo više ne prihvaća nikakvu otopljenu tvar na određenom temperatura. Na primjer: 36 grama šećera u 100 grama vode na 20 °C.
• Prezasićeno Budući da je zasićenje povezano s temperaturom, ako povećamo temperaturu, možemo prisiliti otapalo da unese više otopljene tvari nego što inače može, čime se dobije prezasićena otopina (prezasićena, recimo). Dakle, podvrgnuta zagrijavanju, otopina će uzeti mnogo više otopljene tvari nego što bi inače mogla.

Status agregacije komponenti:

Čvrsto:

• Čvrsto na čvrsto.I otopljena tvar i otapalo su u čvrstom stanju. Na primjer: legure poput mjedibakar i cink).
• Čvrsti plin. Otopljena tvar je plin, a otapalo je krutina. Na primjer: vodik u paladiju, vulkanska prašina, između ostalog.
• Tekućina u krutom stanju. Otopljena tvar je tekućina, a otapalo je krutina. Na primjer: amalgami (živa i srebro)

tekućine:

• Čvrsto u tekućini. Općenito, male količine krute tvari (otopljene tvari) otopljene su u tekućini (otapalu). Na primjer: šećer otopljen u vodi.
• Plin u tekućini. Plin (otopljena tvar) je otopljen u tekućini (otapalu). Na primjer: otopljeni kisik u vodi iz more koji je odgovoran za vodeni život na planetu.
• Tekućina u tekućini. I otopljena tvar i otapalo su tekući. Na primjer: amalgami (živa i srebro)

gazirana pića:

• Plin u plin. I otopljena tvar i otapalo su plinovi. U mnogim slučajevima se pretpostavlja da su te otopine mješavine zbog slabe interakcije između čestica plina. Na primjer: kisik u zrak.
• Čvrsti plin. Otopljena tvar je plin, a otapalo je krutina. Na primjer: prašina otopljena u zraku.
• Tekućina u plinu. Otopljena tvar je tekućina, a otapalo je plin. Na primjer: vodena para u zraku.

Koncentracija kemijske otopine

Koncentracija je veličina koja opisuje proporcija otopljene tvari u odnosu na otapalo u otopini. Ova veličina je izražena u dvije različite vrste jedinica:

Fizičke jedinice. One koje se izražavaju u odnosu na težina i za volumen otopine, kao postotak (pomnožite sa 100). Na primjer:

• % Težina/težina. Izražava se u gramima otopljene tvari prema gramima otopine.
• % Volumen / volumen. Izražava se u kubičnim centimetrima (cc) otopljene tvari prema cc otopine.
• % Težina / volumen. Kombinirajte prethodna dva: grama otopljene tvari preko cc otopine.

Kemijske jedinice. One koje su izražene u sustavima kemijskih jedinica. Na primjer:

• Molarnost (M). Izražava se u broju madeži otopljene tvari preko jedne litre otopine ili jednog kilograma otopine. Izračunava se na sljedeći način:
  

Gdje n (X) je broj molova komponente X i Otapanje je volumen otopine. Molarnost se izražava u molovima/L otopine.

• Molarni udio (Xi). Izražava se u molovima komponente (otapala ili otopljene tvari) u odnosu na ukupne molove otopine, kako slijedi:

Xotopina = molovi otopljene tvari / (molovi otopljene tvari + molovi otapala)

Xotapalo = molovi otapala / (molovi otopljene tvari + molovi otapala)

Uvijek razmišljajući o tome:

Xotapalo + Xotopina = 1

Molni udio je bezdimenzionalan, odnosno nije izražen u mjerne jedinice.

• Molalitet (m). To je omjer između broja molova bilo koje otopljene tvari po kilogramu otapala. Izračunava se na sljedeći način:
  

Gdje m (X) je molalitet X, n (X) je broj molova X i masa (otapalo) je masa otapala izražena u kg. Važno je pojasniti da se molarnost izražava po kg (1000 g) otapala. Izražava se u jedinicama mol/kg.