• Što je anorganska kemija?
• Klasifikacija anorganskih spojeva
• Primjeri anorganskih spojeva

Objašnjavamo što je anorganska kemija. Također, kako se klasificiraju anorganski spojevi i neki primjeri.

Anorganska kemija se ne temelji na spojevima vezanim za ugljik-vodik.

Što je anorganska kemija?

Anorganska kemija naziva se grana kemija koji svoje proučavanje usmjerava na formiranje, sastav, klasifikaciju i kemijske reakcije od anorganski spojevi, odnosno onih u kojima ne prevladavaju veze ugljik-vodik (tipično za organsku kemiju).

Razlika između organske i anorganske kemije nije uvijek tako vidljiva kao što se može činiti, a dva područja studija često se preklapaju ili dijele svoje područje stručnosti. znanje, kao što se događa u organometalnoj kemiji (proučava kemijske spojeve koji imaju barem jednu vezu između atom ugljika koji pripada organskom spoju i atomu metala).

U početku se smatralo da razlika između obje discipline ima veze s određenim "vitalnim impulsom" organske kemije, budući da se upravo ona koristi za objašnjenje nastanka život, Ali to hipoteza odbačeno je jer se to bolje razumjelo.

S druge strane, prije su tvari sastavljene od ugljika koje su ekstrahirane iz biljaka bile klasificirane kao "organske". bilje i životinje. Dok su tvari ekstrahirane iz kamenja i minerala nazivane "anorganskim". U današnje vrijeme, uz znanstveni i tehnološki napredak, moguće je sintetizirati organske tvari u kemijskim laboratorijima, na primjer, fuleren i grafen.

Anorganska kemija se široko koristi u geologija, mineralogija, magnetokemija, geokemija i druga slična područja primjene.

Klasifikacija anorganskih spojeva

Jake baze u vodenim otopinama doprinose OH– ionima.

Anorganski spojevi mogu se klasificirati prema broju elemenata koji sudjeluju u stvaranju svakog od njih:

• Binarni spojevi. To su oni koji se sastoje od samo dvoje kemijski elementi, kao što su:
  • Oksidi Oni su spojevi nastali spajanjem kisika (O2) s nekim metalni element (bazični oksidi) ili nemetalni (kiseli oksidi) od Periodni sustav elemenata. Svojstva oksida su vrlo raznolika i mogu se naći u sva tri agregacijskih stanja. Na primjer, neki su plinoviti, poput ugljičnog dioksida (CO2), a drugi su čvrsti, poput magnezijevog oksida (MgO).
  • Peroksidi Peroksidi nastaju spajanjem peroksidne skupine (O22-) s metalnim elementom. U tim spojevima kisik ima oksidacijski broj -1. Mogu biti zapaljive i uzrokovati eksplozije.
  • Hidridi Mogu biti metalne i nemetalne. Metalni hidridi nastaju spajanjem hidridnog aniona (H–) s negativnim električnim nabojem, s bilo kojim metalnim kationom (pozitivnim nabojem). Nemetalni hidridi nastaju spajanjem nemetala (koji u ovom slučaju uvijek reagira s najnižim oksidacijskim stanjem) i vodika. U slučaju metalnih hidrida, oni mogu imati metalna svojstva kao što su dobra električna vodljivost. Mogu biti termički nestabilni i uzrokovati eksplozije.
  • Hidrakiseline ili binarne kiseline. To su binarne kiseline sastavljene od vodika i nemetala osim kisika. Kiseline imaju karakterističan miris i okus kiselkast ili gorak. Njegovo pH je manji od 7. Također su dobri dirigenti struja kada su unutra otapanje vodenasta.
  • Binarne soli. Oni su spojevi formirani od skupova električno nabijenih atoma, bilo kationa (+) ili aniona (-). Ove soli se sastoje od dvije vrste atoma. DO temperatura okoliša su kristalne krutine visoke temperature taljenja i vrenja. Dobri su vodiči električne struje u vodenoj otopini.
• Ternarni spojevi. To su oni u kojima su uključena tri kemijska elementa. kao što su:
  • Hidroksidi Oni su spojevi koji nastaju spajanjem metalnog elementa s hidroksilnom skupinom (OH–). Obično se nazivaju "baze" ili "lužine". Na sobnoj temperaturi su čvrsti i općenito su korozivni. Reaguju s kiselinama i stvaraju soli.
  • Oks kiseline. Oni su kiseli spojevi koji nastaju reakcijom između anhidrida (nemetalnog oksida) i Voda. Njegova formula uvijek ovisi o uzorku HaAbOc, gdje je A prijelazni metal ili nemetal, a a, b i c su indeksi koji označavaju količinu svakog atoma. Ovi spojevi imaju kisela svojstva, pH im je manji od 7.
  • Ternarne soli. Oni su spojevi formirani od skupova električno nabijenih atoma, bilo kationa (+) ili aniona (-). Ove soli se sastoje od samo tri vrste atoma. Njegova svojstva su jednaka svojstvima binarnih soli.

Primjeri anorganskih spojeva

Bazni klor (NaClO) je baza.

Neki uobičajeni primjeri gore navedenih spojeva su:

• Binarne kiseline ili hidraciseline. Fluorovodična kiselina (HF (aq)), klorovodična kiselina (HCl (aq)).
• Oks kiseline. Sumporne kiseline (H2SO4), ugljična kiselina (H2CO3), sumporna kiselina (H2SO3).
• Metalni hidridi. Hidrid litij (LiH), berilijev hidrid (BeH2).
• Nemetalni hidridi. Fluovodik (HF (g)), klorovodik (HCl (g)).
• Baze. Natrijev hidroksid (kaustična soda) (NaOH), magnezijev hidroksid (mlijeko magnezija) (Mg (OH) 2), natrijev hipoklorit (bazenski klor i izbjeljivač) (NaClO), natrijev bikarbonat (NaHCO3).
• Metalni oksidi Bakrov oksid ili bakrov (I) oksid (Cu2O), bakrov oksid ili bakrov (II) oksid (CuO), željezov oksid ili željezov (II) oksid (FeO), natrijev oksid (Na2O).
• Nemetalni oksidi. Ugljični dioksid (CO2), ugljični monoksid (CO), sumporov dioksid ili sumpor dioksid (SO2), dibromomonoksid ili brom (I) oksid (Br2O).
• Binarne soli. Natrijev klorid (NaCl), kalijev bromid (KBr), željezni triklorid ili željezov (III) klorid (FeCl3)
• Ternarne soli. Natrijev nitrat (NaNO3), kalcijev fosfat (Ca3 (PO4) 2), natrijev sulfat (Na2SO4).