Objašnjavamo što je litij i odakle dolazi ovaj kemijski element. Otkriće, upotreba i prisutnost u ljudskom tijelu.
Što je litij?
Litij (Li) je a kemijski element alkalna, metalna, dijamagnetna, ali vrlo reaktivna, brza oksidacija u zrak ili u Voda. U svom čistom obliku je a metal mekana boja srebrnobijele i izrazito svijetle, što se ne nalazi u slobodnom stanju u priroda.
To je element sličan natriju, umjereno ga ima na našem planetu, posebno u vulkanskim rutama ili solanama (85% njegovih rezervi nalazi se na bolivijskom, čileanskom i argentinskom teritoriju). Uz vodik i helij, litij je jedan od prvih elemenata svemir, čija bi kreacija odgovorila na isto veliki prasak.
Njegovo ime dolazi od grčke riječi lithios, što znači "kamen", budući da je otkriven u antičko doba kao dio velikih stijena. Njegovo moderno razumijevanje datira iz 1817. godine, kada ga je Johann Arfvedson otkrio u rudniku petalita u Švedskoj. Međutim, njegova proizvodnja elektrolizom bila je mnogo kasnije, a komercijalizacija je započela 1923. godine od strane a poslovanje Njemački.
Kao i drugi alkalni metali, litij je vrlo zapaljiv i potencijalno eksplozivan kada je izložen zraku ili, još više, vodi. Također je korozivan i u velikim količinama može biti otrovan, jer inhibira apsorpciju joda vitalnog za hormone štitnjače.
Upotreba litija
Litij ima sljedeće primjene:
- Psihofarmaceutika. Litijeve soli (kao što je litijev karbonat) koriste se u psihijatrijskoj medicini kao stabilizator raspoloženja, budući da inhibiraju epizode manije i depresija povezana s bipolarnom bolešću i drugim poremećajima raspoloženja.
- Sušilice. Spojevi kao što su litijev nitrat, litijev klorid ili litijev bromid imaju visoku higroskopnost, odnosno uvelike apsorbiraju vlažnost atmosferski, te tako dopustiti da se zrak osuši u zatvorenim odjeljcima.
- Debuggers. Za izdvajanje ugljični dioksidU podmornicama i svemirskim letjelicama, litijev hidroksid se koristi kao čistač.
- Legure. Koristi se u legurama s aluminijem, kadmijem, bakar i mangan za izradu keramike, leća i u zrakoplovnoj konstrukciji.
- Maziva Određene soli litija i stearinske kiseline, kao što je litijev stearat, koriste se u proizvodnji maziva visoke upotrebe. temperature.
- Proizvodnja od baterije. Njegov elektrokemijski potencijal čini ga idealnim za anodu (pozitivni pol) električnih baterija.
Litij u periodnom sustavu
Litij se nalazi zajedno s ostalim alkalnim metalima kao što su natrij i kalij.
Litij je predstavljen kemijskim simbolom Li i nalazi se u Periodni sustav elemenata u skupini 1, zajedno s ostalim alkalnim metalima kao što su natrij (Na), kalij (K), rubidij (Rb), cezij (Cs) i francij (Fr). Njegovo atomski broj je 3.
Litij u ljudskom tijelu
Litij može oštetiti ljudsko tijelo, na primjer kada dođe u dodir s kožom. Budući da je moćno sredstvo za sušenje, brzo izvlači vlažnost od toga, uzrokujući opekline.
Konzumacija spojeva s litijem u kontroliranim količinama može biti korisna u slučaju određenih psihijatrijskih stanja jer djeluje na određene neurotransmitere, stabilizirajući raspoloženje.
Međutim, povećava propusnost stanica zamjenom natrija stanične membrane, sprječava rad pumpe supstrata natrij kalij ATPaze, koja je toksična u velikim razmjerima.