• Što je anorganski spoj?
• Koja svojstva imaju?
• Vrste anorganskih spojeva
• Primjeri anorganskih spojeva

Objašnjavamo što je anorganski spoj i njegova svojstva. Također, vrste anorganskih spojeva koje postoje i primjeri.

Anorganski spojevi su manje zastupljeni od organskih.

Što je anorganski spoj?

Za razliku od organskih spojeva, tipičnih za kemiju života, anorganski spojevi su oni čiji se sastav ne temelji uglavnom na ugljiku i vodiku, već uključuje različite vrste elementi, gotovo svi poznati Periodni sustav elemenata.

Ovi spojevi nastaju reakcijama i fizičkim pojavama prisutnim u priroda, kao solarna energija, djelovanje elektriciteta ili topline itd., koji omogućuju stvaranje raznih tvari. Njihova atoma Y molekule obično se pridružuju ionske veze ili kovalentna.

Unatoč raznolikosti dostupnih elemenata, anorganski spojevi su daleko manje zastupljeni i raznoliki od organskih. Osim toga, imaju način na nomenklatura različiti i obično su uključeni u različite procese.

Anorganski spojevi se mogu klasificirati na: okside, perokside, hidride, soli, hidrokside i oksakiseline.

Koja svojstva imaju?

Anorganski spojevi imaju visoke točke taljenja i vrelišta.

Anorganske tvari mogu se međusobno jako razlikovati, pa njihova svojstva nisu uvijek uobičajena ili univerzalna. Međutim, općenito se mogu spomenuti neka svojstva:

• Dobri vozači toplina i od struja.
• The ionska veza (elektrovalentni).
• Imaju bodove fuzije Y ključanje.
• Neki čvrsta, obično predstavljaju tvrdoću i krhkost.
• Obično su organizirani u obliku kristala kada su čvrste soli, zbog nedostatka mobilnosti između njih ioni.

Vrste anorganskih spojeva

Hidroksidi nastaju spajanjem metala s hidroksilnom skupinom.

Anorganski spojevi imaju veliku raznolikost struktura, ali se mogu klasificirati prema broju elemenata uključenih u stvaranje svakog spoja, kako slijedi:

• Binarni spojevi. To su oni koji se sastoje od samo dva kemijska elementa. kao što su:
  • Oksidi Oni su spojevi nastali spajanjem kisika (O2) s nekim metalni element (bazični oksidi) ili nemetalni (kiseli oksidi) iz periodnog sustava. Na primjer: klor oksid (VII) ili diklor heptaoksid (Cl2O7), željezov (II) oksid ili željezov oksid (FeO).
  • Peroksidi Peroksidi nastaju spajanjem peroksidne skupine (O22-) s metalnim elementom. U tim spojevima kisik ima oksidacijski broj -1. Na primjer: zlatni (III) peroksid (Au2 (O2) 3), litijev peroksid (Li2O2).
  • Hidridi Mogu biti metalne i nemetalne. Metalni hidridi nastaju spajanjem hidridnog aniona (H–) s negativnim električnim nabojem, s bilo kojim metalnim kationom (pozitivnim nabojem). Nemetalni hidridi nastaju spajanjem nemetala (koji u ovom slučaju uvijek reagira s najnižim oksidacijskim stanjem) i vodika. Hidridi su općenito plinoviti i imenovani su tako da se ispred imena nemetala doda izraz -od vodika. Na primjer: hidrid litij (LiH), berilijev hidrid (BeH2), fluorovodik (HF (g)), klorovodik (HCl (g)).
  • Hidrakiseline ili binarne kiseline. To su binarne kiseline sastavljene od vodika i nemetala osim kisika. Na primjer: klorovodična kiselina (HCl (aq)), fluorovodična kiselina (HF (aq)) ili vodik selen (H2Se (aq)).
  • Binarne soli. Oni su spojevi formirani od skupova električno nabijenih atoma, bilo kationa (+) ili aniona (-). Ove soli se sastoje od samo dvije vrste atoma. Na primjer: kalcijev klorid (CaCl2), željezov (III) bromid ili željezni bromid (FeBr3).
• Ternarni spojevi. To su spojevi u kojima su uključena tri kemijska elementa. kao što su:
  • Hidroksidi Oni su spojevi koji nastaju spajanjem metalnog elementa s hidroksilnom skupinom (OH–). Obično se nazivaju "baze" ili "lužine". Na primjer: natrijev hidroksid (NaOH), germanijev (IV) hidroksid (Ge (OH) 4).
  • Oks kiseline. Oni su kiseli spojevi koji nastaju reakcijom između anhidrida (nemetalnog oksida) i Voda. Njegova formula uvijek ovisi o uzorku HaAbOc, gdje je A prijelazni metal ili nemetal, a a, b i c su indeksi koji označavaju količinu svakog atoma. Na primjer: sumporne kiseline (H2SO4), ugljična kiselina (H2CO3)
  • Ternarne soli. Oni su spojevi formirani od skupova električno nabijenih atoma, bilo kationa (+) ili aniona (-). Ove soli se sastoje od samo tri vrste atoma. Na primjer: litijev nitrat (LiNO3) i bakar (II) sulfat (CuSO4).

Primjeri anorganskih spojeva

Amonijak je anorganska molekula sastavljena od vodika i dušika.

Neki uobičajeno korišteni anorganski spojevi su:

• Voda (H2O). Unatoč tome što ih ima u svijetu u izobilju i što je nezamjenjiv za život, voda je anorganska tvar. Ova tvar je tekuća na temperatura normalan (25 ºC) i krut kada se ohladi ispod 0 ºC. S druge strane, kada je podvrgnut temperaturama iznad 100 ºC postaje pare.
• Natrijev klorid (NaCl). To je obična sol koju koristimo za jelo. Sastoji se od atoma natrija i atoma klora, a nalazi se u izobilju u Zemljina kora, posebno otopljen u morskim vodama.
• Amonijak (NH3). Je molekula anorganski spoj vodika i dušika. Ova tvar se izlučuje zajedno s drugim (kao što je urea) kao otpad iz metabolizma raznih živih bića. Obično dolazi u plinovitom obliku i ima karakterističan neugodan miris.
• Ugljični dioksid (CO2). To je plin koji se sastoji od ugljika i kisika. Izuzetno ga ima u našem atmosfera budući da ga različiti metabolički procesi izbacuju kao nusproizvod, npr disanje životinja, the vrenje, itd. To je ujedno i osnovni ulaz za provođenje fotosinteza od bilje.
• Kalcijev oksid (CaO). Naziva se i "živo vapno", naširoko se koristi u građevinarstvu. Dobiva se kalciniranjem vapnenačkih ili dolomitnih stijena, bogatih mineralnim izvorima kalcija.