• Što je kovalentna veza?
• Vrste kovalentnih veza
• Primjeri kovalentne veze

Objašnjavamo što je kovalentna veza i neke njezine karakteristike. Također, vrste kovalentne veze i primjeri.

Kovalentna veza nastaje između atoma koji nemaju veliku razliku u elektronegativnosti.

Što je kovalentna veza?

Vrsta veze naziva se kovalentna Kemijska veza što se dogodi kad dvoje atoma povezani su s oblikom a molekula, dijeljenje elektrona koji pripadaju njegovoj valentnoj ljusci ili posljednjoj energetskoj razini, dostižući tako dobro poznati "stabilni oktet", prema "pravilu okteta" koje je predložio Gilbert Newton Lewis o elektronskoj stabilnosti atoma.

"pravilo okteta"Navodi da ioni kemijskih elemenata koji se nalaze u Periodni sustav elemenata, imaju tendenciju da dovrše svoje posljednje energetske razine s 8 elektrona, a ova elektronska konfiguracija im daje veliku stabilnost, koja je vrlo slična onoj kod elektrona. Plemeniti plinovi.

Kovalentno vezani atomi dijele jedan ili više parova elektrona sa svoje posljednje energetske razine. To se zove molekularna orbitala na područje prostora gdje se nalazi gustoća elektrona u molekuli.

Ta se gustoća elektrona može definirati i izračunati korištenjem vrlo složenih matematičkih jednadžbi koje opisuju ponašanje elektrona u molekulama. S druge strane, postoje i atomske orbitale, koje se definiraju kao područje prostora koje predstavlja vjerojatnost pronalaska elektrona oko atomske jezgre. Dakle, kada se kombinira nekoliko atomskih orbitala, nastaju molekularne orbitale.

Kovalentne veze nastaju dijeljenjem elektrona između veznih atoma, a razlikuju se od ionske veze kod kojih u potonjem dolazi do prijenosa elektrona između atoma uključenih u ionsku vezu (ne dijele se elektroni).

Da bi nastala ionska veza, atom prenosi jedan ili više elektrona na drugi atom, a veza nastaje elektrostatičkom interakcijom između oba atoma koji su električno nabijeni, jer kada dođe do prijenosa elektrona, atom (onaj koji je dao elektrone) ) ostao je s pozitivnim nabojem (kation), a drugi atom (onaj koji je prihvatio elektrone) ostao je s negativnim nabojem (anion).

S druge strane, kovalentna veza nastaje između atoma koji nemaju veliku razliku u elektronegativnosti. Ova veza može nastati između nemetalnih atoma, ili između metalnih atoma i vodika. Ionska veza nastaje između iona atoma s velikom razlikom elektronegativnosti, a obično se stvara između iona atoma metalni elementi i ioni atoma nemetalnih elemenata.

Važno je pojasniti da ne postoji apsolutno kovalentna ili apsolutno ionska veza. Zapravo, ionsko vezanje se često smatra "precijenjenjem" kovalentne veze.

Vrste kovalentnih veza

U dvostrukoj vezi, vezani atomi daju dva elektrona sa svoje posljednje energetske razine.

Postoje sljedeće vrste kovalentnih veza, koje se temelje na broju elektrona koje dijele povezani atomi:

• Jednostavan. Vezani atomi dijele jedan par elektrona iz svoje posljednje elektronske ljuske (svaki po jedan elektron). Predstavljen je linijom u molekularnom spoju. Na primjer: H-H (vodik-vodik), H-Cl (vodik-klor).
• Dvostruko. Vezani atomi svaki doprinose po dva elektrona iz svoje posljednje energetske ljuske, tvoreći vezu od dva para elektrona. Predstavljaju ga dvije paralelne linije, jedna iznad i jedna ispod, slično matematičkom znaku jednakosti. Na primjer: O = O (kisik-kisik), O = C = O (kisik-ugljik-kisik).
• Utrostručiti. Ovu vezu čine tri para elektrona, odnosno svaki atom daje 3 elektrona iz svog posljednjeg energetskog sloja. Predstavljen je s tri paralelne linije, smještene jedna iznad, jedna u sredini i jedna ispod. Na primjer: N≡N (dušik-dušik).
• Dativ. Vrsta kovalentne veze u kojoj samo jedan od dva povezana atoma daje dva elektrona, a drugi, međutim, niti jedan. Predstavljen je strelicom u molekularnom spoju. Na primjer, amonijev ion:
  

S druge strane, prema prisutnosti ili ne polarnosti (svojstvo nekih molekula da odvajaju električne naboje u svojoj strukturi), moguće je razlikovati polarne kovalentne veze (koje tvore polarne molekule) i nepolarne kovalentne veze (koje tvore nepolarne molekule). polarne):

• Polarne kovalentne veze. Atomi različitih elementi a s razlikom elektronegativnosti iznad 0,5. Dakle, molekula će imati negativnu gustoću naboja na najelektronegativnijem atomu, budući da taj atom privlači elektrone veze s većom silom, dok će pozitivna gustoća naboja ostati na manje elektronegativnom atomu. Razdvajanje gustoće naboja stvara elektromagnetske dipole.
• Nepolarne kovalentne veze. Atomi istog elementa su povezani, ili različitih elemenata, ali sličnih elektronegativnosti, s razlikom elektronegativnosti manjom od 0,4. Oblak elektrona privučen je jednakim intenzitetom od strane obje jezgre i molekularni dipol ne nastaje.

Primjeri kovalentne veze

Čisti dušik (N2) ima trostruku vezu.

Jednostavni primjeri kovalentne veze su oni koji se javljaju u sljedećim molekulama:

• Čisti kisik (O2). O = O (jedna dvostruka veza)
• Čisti vodik (H2). H-H (jedna veza)
• Ugljični dioksid (CO2). O = C = O (dvije dvostruke veze)
• Voda (H2O). H-O-H (dvije jednostruke veze)
• Klorovodična kiselina (HCl). H-Cl (jednostruka veza)
• Čisti dušik (N2). N≡N (trostruka veza)
• Cijanovodonična kiselina (HCN). H-C≡N (jedna jednostruka i jedna trostruka veza)