periodni sustav elemenata

Kemija

2022

Objašnjavamo što je periodni sustav i kakva je njegova povijest. Također, kako je organiziran i koje su različite grupe koje sadrži.

Elementi su predstavljeni odgovarajućim kemijskim simbolima.

Što je periodni sustav?

Periodni sustav elemenata je zapis svih kemijski elementi poznat po čovječanstvo. Elementi su raspoređeni u obliku tablice prema njihovoj atomski broj (broj protona), njegovu elektroničku konfiguraciju i kemijska svojstva.

U ovoj tablici elementi su organizirani u retke i stupce koji pokazuju određenu periodičnost: elementi koji pripadaju istom stupcu imaju slična svojstva. U principu, cijeli materija poznato iz svemir Sastoji se od raznih kombinacija 118 elemenata, zabilježenih u periodnom sustavu.

Simboli, koji se nazivaju kemijski simboli, uspostavljeni su da predstavljaju svaki element u periodnom sustavu, koji se također identificira prema njihovom agregacijskih stanja (čvrsta, tekućina ili plin) do a temperatura 0 °C i a Pritisak od 1 atm.

Periodni sustav je temeljni alat za kemija, the biologija i drugi prirodne znanosti, koji se ažurira tijekom godina kako saznajemo više o svojstva materije i odnosi između elemenata.

Povijest periodnog sustava

Prvu verziju periodnog sustava objavio je 1869. ruski profesor kemije Dmitrij Mendeljejev, a sadržavala je 63 od 118 danas poznatih elemenata u priroda a organizirana je na temelju svojih kemijskih svojstava. S druge strane, njemački profesor kemije Julius Lothar Meyer objavio je proširenu verziju, ali na temelju fizičkih svojstava atoma. Oba su znanstvenika organizirala elemente u redove, očekujući da će ostaviti prazna mjesta gdje su intuitirali da će postojati elementi koje tek treba otkriti.

Godine 1871. Mendeljejev je objavio drugu verziju periodnog sustava koji je grupirao elemente prema njihovim zajedničkim svojstvima u stupce numerirane od I do VIII prema stanju oksidacija elementa.

Konačno, 1923. godine američki kemičar Horace Groves Deming objavio je periodni sustav s 18 identificiranih stupaca koji čini verziju koja se trenutno koristi.

Kako je organiziran periodni sustav?

Trenutni periodni sustav strukturiran je u sedam (horizontalnih) redaka s imenom razdoblja a u 18 (okomitih) stupaca zv grupe ili obitelji. Kemijski elementi su poredani rastućim redoslijedom njihovih atomskih brojeva, odnosno, atomski broj raste slijeva nadesno u razdoblju i odozgo prema dolje u skupini.

Osamnaest poznatih grupa su:

  • Grupa 1 (IA). The metali alkalni: litij (Li), natrij (Na), kalij (K), rubidij (Rb), cezij (Cs), francij (Fr). Također u ovoj skupini je vodik (H), koji je plin.
  • Grupa 2 (IIA). Zemnoalkalijski metali: berilij (Be), magnezij (Mg), kalcij (Ca), stroncij (Sr), barij (Ba), radij (Ra).
  • Grupa 3 (IIIB). Porodica skandija (Sc), koja uključuje itrij (Y) i rijetke zemlje: lantan (La), cerij (Ce), prazeodim (Pr), neodim (Nd), prometij (Pm), samarij (Sm), europij (Eu ), gadolinij (Gd), terbij (Tb), disprozij (Dy), holmij (Ho), erbij (Er), tulij (Tm), iterbij (Yt), lutecij (Lu). Uključeni su i aktinidi: aktinij (Ac), torij (Th), protaktinij (Pa), uran (U), neptunij (Np), plutonij (Pu), americij (Am), kurij (Cm), berkelij (Bk ), kalifornij (Cf), einsteinium (Es), fermij (Fm), mendelevij (Md), nobelij (No) i lorencij (Lr).
  • Grupa 4 (IVB). Porodica titana (Ti), koja uključuje cirkonij (Zr), hafnij (Hf) i rutherfordij (Rf), potonji sintetski i radioaktivan.
  • Grupa 5 (VB). Porodica vanadija (V): niobij (Nb), tantal (Ta) i dubnij (Db), potonji je sintetski.
  • Grupa 6 (VIB). Porodica kroma (Cr): molibden (Mb), volfram (W) i seaborgium (Sg), potonji je sintetski.
  • Grupa 7 (VIB). Porodica mangana (Mn): renij (Re), tehnecij (Tc) i bohrio (Bh), potonja dva su sintetička.
  • Grupa 8 (VIIIB). Porodica željeza (Fe): rutenij (Ru), osmij (Os) i hasij (Hs), potonji sintetski.
  • Grupa 9 (VIIIB). Porodica kobalta (Co): rodij (Rh), iridij (Ir) i sintetski meitneiro (Mt).
  • Grupa 10 (VIIIB). Obitelj od nikla (Ni): paladij (Pd), platina (Pt) i sintetički darmstadtium (Ds).
  • Grupa 11 (IB). Obitelj od bakar (Cu): srebro (Ag), zlato (Au) i sintetički rentgen (Rg).
  • Grupa 12 (IIB). Porodica cinka (Zn): kadmij (Cd), živa (Hg) i sintetski kopernicij (Cn).
  • Grupa 13 (IIIA). Zemlje: bor (Br), aluminij (Al), galij (Ga), indij (In), talij (Tl) i sintetički nihonij (Nh).
  • Grupa 14 (PDV). Karbonidi: ugljik (C), silicij (Si), germanij (Ge), kositar (Sn), voditi (Pb) i sintetički flevorio (Fl).
  • Grupa 15 (VA). Nitrogenoidi: dušik (N), fosfor (P), arsen (As), antimon (Sb), bizmut (Bi) i sintetički moscovio (Mc).
  • Grupa 16 (VIA). Halkogeni ili amfigeni: kisik (O), sumpor (S), selen (Se), telurij (Te), polonij (Po) i sintetički livermorio (Lv).
  • Skupina 17 (VIIA). Halogeni: fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I), astat (At) i sintetski tenes (Ts).
  • Grupa 18 (VIIIA). The Plemeniti plinoviHelij (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), ksenon (Xe), radon (Rn) i sintetički oganeson (Og).
!-- GDPR -->