Objašnjavamo što je ionska veza i njena svojstva. Primjeri i primjene spojeva nastalih s ovim vrstama veza.
Natrijev klorid (NaCl) je ionski spoj poznat kao kuhinjska sol.Što je ionska veza?
Ionska ili elektrovalentna veza sastoji se od elektrostatičkog privlačenja između čestica s električnim nabojima suprotnih predznaka koji se nazivaju ioni.
Ion je a čestica električno nabijen. To može biti a atom ili molekula koji je izgubio ili pobijedio elektrona, odnosno nije neutralna.
Ova vrsta veze općenito se očituje između metalnih i nemetalnih atoma u kojoj dolazi do prijenosa elektrona od metalnih atoma (manje elektronegativnih) do nemetalnih (više elektronegativnih).
Za stvaranje ionske veze potrebno je da razlika u elektronegativnosti (sposobnost atoma da privuče elektrone iz drugog atoma kada se spoje u Kemijska veza) između obje vrste atoma veća je ili jednaka 1,7 na Paulingovoj ljestvici, koja se koristi za klasifikaciju atoma prema njihovim vrijednostima elektronegativnosti.
Iako se ionska veza obično razlikuje od kovalentne veze (koja se sastoji od dijeljenja elektroničkih parova vanjske ili valentne ljuske oba atoma), u stvarnosti ne postoji čista ionska veza, ali ovaj model se sastoji od preuveličavanjakovalentna veza, korisno za proučavanje ponašanja atoma u tim slučajevima. U tim sindikatima uvijek postoji neka granica kovalentnosti.
Međutim, za razliku od atoma koji tvore kovalentne veze koje često čine polarne molekule, ioni Nemaju pozitivan i negativan pol, već u njima u potpunosti prevladava jedan naboj. Dakle, imat ćemo katione kada atom izgubi elektrone (ostaje pozitivno nabijen) i anione kada atom dobije elektrone (ostaje negativno nabijen).
Može vam poslužiti:Metalna veza
Svojstva ionskih spojeva
Neke opće karakteristike ionskog spoja:
- Oni su jake karike. Snaga ove atomske veze može biti vrlo jaka, pa struktura ovih spojeva nastoji formirati vrlo otporne kristalne rešetke.
- Obično su čvrste. DO temperature i rasponi odPritisak normalno (T = 25ºC i P = 1 atm), ovi spojevi imaju krutu, kubičnu molekularnu strukturu koja tvori kristalne mreže koje stvaraju soli. Postoje i ionske tekućine zvane "otopljene soli", koje su rijetke, ali iznimno korisne.
- Imaju visoko talište i vrelište. Kao što je ontočka taljenja(između 300 ºC i 1000 ºC) kao onaj odključanje ovih spojeva obično je vrlo visoka, budući da velike količine Energija da razbije elektrostatičku privlačnost između iona.
- Topljivost u vodi. Većina soli topiva je u vodi i drugim vodenim otopinama koje imaju električni dipol (pozitivni i negativni pol).
- Električna vodljivost. U svomkruto stanje nisu dobri vodiči elektriciteta, budući da ioni zauzimaju vrlo fiksne položaje u kristalnoj rešetki. Umjesto toga, jednom otopljen u Voda ili u vodenoj otopini, postaju učinkoviti vodiči struja.
- Selektivnost. Ionske veze mogu se pojaviti samo izmeđumetali grupe IA i IIA Periodni sustav elemenata, te nemetali grupa VIA i VIIA.
Primjeri ionske veze
- Fluoridi (F–). Anioni koji su dio soli dobivenih iz fluorovodične kiseline (HF). Koriste se u proizvodnji zubnih pasta i drugih stomatoloških pomagala.
Primjeri: NaF, KF, LiF, CaF2
- Sulfati (SO42-). Anioni koji su dio soli ili estera dobivenih iz sumporne kiseline (H2SO4), čije spajanje s metalom ima različite primjene, od aditiva u dobivanju građevinskih materijala, do zaliha za kontrastne X-zrake.
Primjeri: CuSO4, CaSO4, K2SO4
- Nitrati (NO3–). Anioni koji su dio soli ili estera dobivenih iz dušične kiseline (HNO3), koji se koriste u proizvodnji barut te u brojnim kemijskim formulacijama za gnojiva ili gnojiva.
Primjeri: AgNO3, KNO3, Mg (NO3) 2
- Merkur II (Hg2 +). Kation dobiven iz žive, također tzvživin kationi da je stabilan samo u medijimapH kiselina (<2). Spojevi žive otrovni su za ljudsko tijelo, pa se s njima mora postupati uz određene mjere opreza.
Primjeri: HgCl2, HgCN2
- Permanganati (MnO4–). Soli permanganske kiseline (HMnO4) imaju intenzivnu boja ljubičaste i ogromne oksidacijske moći. Ova svojstva mogu se koristiti u sintezi saharina, u pročišćavanju otpadnih voda i u proizvodnji dezinficijensa.
Primjeri: KMnO4, Ca (MnO4) 2