Objašnjavamo što su rješenja i kako se klasificiraju, njihova svojstva i neke primjere. Razlika između otopine i otapanja.
Što je raspuštanje?
Raspuštanje je a homogena smjesa sastavljena od dva ili više čiste tvari Ne reagiraju kemijski jedni s drugima. Jedna od tih tvari je otapalo, a druga (ili ostale) je otopljena tvar. Razlika između otopljena tvar i otapalo Malo je proizvoljno, ali općenito se otopljena tvar uzima kao komponenta koja je u manjoj količini, a otapalo kao komponenta koje je u otopini u većoj količini.
Kada nastane otopina, otopljena tvar (manjina) postaje dio otapala (većina) u otopini, čime se mijenjaju fizička svojstva svake čiste komponente zasebno, kao npr. Vrelište ili zamrzavanje, ali bez promjene kemijskih svojstava svakog od njih.
Dobiveni rezultat, zapravo, u velikoj mjeri ovisi o koncentraciji otopljene tvari, a posebno o njezinom koeficijentu topljivost (potrebna količina tvari za zasićenje određene količine otapala) u otapalu (neke se tvari bolje otapaju u drugima).
Rješenja su klasificirana prema Stanje agregacije njegovih komponenti, u:
- Kad su otopljena tvar i otapalo čvrsti. Čvrste otopine u čvrsta. The legure primjer su ove vrste rastakanja. Na primjer: bronca je legura bakra (Cu) i kositra (Sn).
- Kada je otopljena tvar čvrsta, a otapalo tekućina. Otopine krute u tekućini. Vjerojatno su najčešće korišteni u svim granama kemija i drugi predmeti. Na primjer: otopina vode sa soli.
- Kada je otopljena tvar krutina, a otapalo plin. Čvrsta u plinskim otopinama. Na primjer: prašak otopljen u zrak.
- Kada je otopljena tvar tekućina, a otapalo krutina. Otopine tekućine u krutom stanju. Na primjer: amalgami su otopina tekuće žive i čvrstog srebra, odnosno žive i drugih metala.
- Kada je otopljena tvar tekućina, a otapalo tekućina. Otopine tekućina u tekućini. Također se široko koriste u svim područjima kemije, medicine i industrija općenito. Na primjer, otopina etanola u vodi.
- Kada je otopljena tvar tekućina, a otapalo plin. Otopine tekućine u plinu. Na primjer: zrak ili neki drugi vlažni plin.
- Kada je otopljena tvar plin, a otapalo krutina. Otapanje plina u krutini. Na primjer: otapanje vodika u nekim metalima.
- Kada je otopljena tvar plin, a otapalo tekućina. Otapanje plina u tekućini. Na primjer: kisik otopljen u vodi, što ribama omogućuje disanje.
- Kada je otopljena tvar plin, a otapalo plin. Otapanje plina u plinu. Na primjer, njega prirodni gas je plinovita otopina metana, etana, propana, butana, ugljični dioksid a ostali plinovi u malim proporcije.
Otapanje i otopina
Za sve praktične svrhe, pojmovi otapanje i otopina su sinonimi. Obojica se odnose na Homogene smjese, iako se izraz otapanje u mnogim prilikama više koristi za smjese u kojem je otapalo tekućina, pri čemu otopljena tvar može biti tekuća, kruta ili plinovita.
Pojam otopina, s druge strane, koristi se uglavnom kada su i otapalo i otopljena tvari tekući. Isto tako, oba se pojma koriste naizmjenično u kemiji.
Komponente rješenja
Rješenja imaju dvije različite komponente:
- Otapalo Otapalo je tvar u kojoj se otopljena tvar otapa, općenito je najprevladavajuća. Također je poznat kao otapalo, disperzant ili disperzijski medij.
- Otopina (s). U ovom slučaju govorimo o tvar koji je otopljen otapalom. Ista otopina može imati više od jedne otopljene tvari otopljene u istom otapalu. Otopljena tvar se nalazi u manjoj količini od otapala.
Svojstva rješenja
Komponente otopine ne mogu se prepoznati golim okom. Niti ih mogu razdvojiti centrifugiranje, ni jedno ni drugo filtracija, ali frakcijskim metodama odvajanja faza, kao što su isparavanje, the destilacija val kristalizacija.
To je zato što se radi o homogenoj smjesi, u kojoj nema kemijske reakcije, ali se dobiva drugačiji rezultat u izgledu i fizičkim svojstvima od njegovih tvari prethodnici.
Njihovo fizičko ponašanje razlikuje se od ponašanja njihovih zasebnih komponenti, ali, naprotiv, ostavljaju kemijska svojstva svake od njih nepromijenjena.
Kao iu drugim smjesama, također možemo dobiti različite vrste otopina (a s njima i različita ponašanja) kroz konačnu koncentraciju otopljene tvari u otapalu, tako da možemo govoriti o:
- Razrijeđene otopine. Malo otopljene tvari u istoj količini otapala.
- Koncentrirane otopine. Obilno otopljene tvari u istoj količini otapala.
- Zasićene otopine. Oni postižu ravnotežu između otopljene tvari i otapala, a da ne mogu dodati još otopljene tvari, barem pod određenim danim uvjetima temperatura Y Pritisak.
- Prezasićene otopine. To su otopine koje sadrže više otopljene tvari nego što bi zasićena otopina imala pri određenoj temperaturi i tlaku. Ako se temperatura zasićene otopine poveća, moguće je dodati još otopljene tvari, ali ako se pusti da se polako hladi, može se pretvoriti u prezasićenu otopinu.
Primjeri rješenja
Primjeri rješenja su:
- Šećer otopljen u Voda.
- Sol otopljena u vodi.
- Pijesak otopljen u vodi.
- Alkohol otopljen u vodi.
- Ocat otopljen u vodi.
- Ugljični dioksid otopljen u vodi.
- Sumpor dioksid otopljen u vodi.
- Vodik otopljen u platini.
- Zlato otopljeno u živi.
- Ugljik otopljen u željezu (čeliku).
- Cink otopljen u kositru.
- Vodena para otopljen u zraku.
- Sublimirani jod otopljen u dušiku.