• Što je hidroliza?

Objašnjavamo što je hidroliza i od čega se sastoji ta kemijska reakcija. Također, vrste hidrolize koje postoje.

U hidrolizi se molekule vode dijele i spajaju s drugim tvarima.

Što je hidroliza?

Hidroliza je a kemijska reakcija u kojem molekule iz Voda (H2O) dijele se na svoje atoma komponente (vodik i kisik). Zauzvrat, u procesu hidrolize, atomi koji čine molekule vode nastavljaju nastajati kemijske veze s tvari koja reagira s vodom. Hidroliza je vrlo važna reakcija, budući da je voda najraširenije otapalo u svijetu.

Specifičan naziv ove reakcije dolazi od grčkih riječi hidro („voda i lýsis (“Ruptura”), iz čega proizlazi da je to oblik rupture dane molekule otopljene tvari, kada reagira s vodom. U smislu organska kemija, to je upravo suprotan proces od reakcije kondenzacija, što je kombinacija dviju organskih molekula, u kojoj se dobivaju produkt i molekula vode.

Postoje različiti oblici hidrolize, ovisno o tvarima koje reagiraju s vodom:

• Kiselo-bazna hidroliza. U ovoj reakciji voda se dijeli na hidroksilni ion (OH–) i a proton (H +), koji se odmah hidratizira da nastane hidronijev ion (H3O +). Dakle, čista voda manifestira ovu reakciju spontano.
  
  Kada se u vodu dodaju određene tvari, ravnoteža prethodne reakcije može se promijeniti. Na primjer, ako dodamo soli, ovisno o vašem topljivost, njegovi anioni ili kationi mogu se kombinirati s ionima OH– i H3O +, što može uzrokovati variranje pH konačne otopine. Dakle, postoje četiri klasifikacije kiselo-bazne hidrolize prema vrsti soli koja se dodaje u vodu:
  • Hidroliza soli jake kiseline i jake baze. Kad sol iz kiselina i baza jaka u vodi, hidroliza gotovo da ne dolazi, zbog čega se disocijacijska ravnoteža vode ne mijenja. The pH u ovom slučaju bit će neutralna. Na primjer:
    
  • Hidroliza soli slabe kiseline i jake baze. Anion soli (iz slabe kiseline i jake baze) i proton iz vode se spajaju, oslobađajući hidroksilne ione, zbog čega će rezultirajući pH biti bazičan. Na primjer:
    
  • Hidroliza soli jake kiseline i slabe baze. Kation soli (koji dolazi iz jake kiseline i slabe baze) predaje proton vodi da nastane hidronijev ion (H3O +), zbog čega će rezultirajući pH biti kisel. Na primjer:
    
  • Hidroliza soli slabe kiseline i slabe baze. Kation soli (koji dolazi iz slabe baze) spaja se s vodom oslobađajući hidronijev ion (H3O+), a anion soli (koji dolazi iz slabe kiseline) spaja se s vodom oslobađajući hidroksilni ion (OH–). Rezultirajući pH ovisit će o količinama proizvedenih hidronijevih i hidroksilnih iona. Ako se proizvede više iona H3O + od iona OH–, pH će biti kiseo, a ako se proizvede više iona OH– od iona H3O +, pH će biti bazičan. S druge strane, ako su proizvedene količine oba iona jednake, rezultirajući pH će biti neutralan. Na primjer:
    
• Hidroliza amida i estera. U ovim vrstama organskih tvari može doći do hidrolize u kiselom ili bazičnom mediju. U slučaju estera, hidroliziraju se u kiselom i bazičnom mediju, stvarajući karboksilne kiseline i alkoholi. Proces hidrolize estera naziva se i saponifikacija (hidroliza triglicerida za stvaranje sapuna). S druge strane, amidi općenito hidroliziraju u kiselom mediju, razlažući se na amine i karboksilne kiseline. Na primjer:
  
• Hidroliza polisaharida. Polisaharidi (šećeri) se mogu hidrolizirati i razgraditi (razbijajući svoje glikozidne veze, koje su veze između monosaharida da bi se formirali polisaharidi) u jednostavnije polisaharide, disaharide ili monosaharide. U procesu hidrolize, vodik u molekuli vode veže se na kisik na kraju molekule šećera, dok se hidroksil veže na kraju ostatka. Hidroliza polisaharida je proces koji redovito provode oblici života.
  
• Enzimska hidroliza. To je hidroliza koja se događa u prisutnosti enzimi (organski spojevi koji općenito povećavaju brzinu kemijskih reakcija) nazvani hidrolaze. Na primjer, urea amidohidrolaza je enzim uključen u hidrolizu uree: