• Što je entalpija?
• Vrste entalpije
• Entalpija i entropija

Objašnjavamo što je entalpija, vrste koje postoje prema kemijskim i fizikalnim pojavama te njezinu razliku s entropijom.

Entalpija je količina energije koja se stavlja u igru ​​u procesima pri konstantnom pritisku.

Što je entalpija?

Entalpija je količina Energija da termodinamički sustav izmjenjuje sa svojom okolinom u uvjetima konstantnog tlaka, odnosno količine energije koju sustav apsorbira ili otpušta u svoju okolinu u procesima u kojima se tlak ne mijenja. Ufizički Ykemija, ova se veličina obično predstavlja slovom H i mjeri se u džula (J).

Uzimajući u obzir da se svaki objekt može shvatiti kao termodinamički sustav, entalpija se odnosi na količinu toplina koji se stavlja u igru ​​u uvjetimaPritisak konstantno, ovisno o tome prima li sustav ili opskrbljuje struju.

Prema tome, svaki proces ili transformacija može se podijeliti u dvije vrste:

• Endotermički. Oni koji troše toplinu ili energiju izokoliš.
• Egzotermna. Oni koji oslobađaju toplinu ili energiju u okoliš.

Ovisno o vrsti tvari koja intervenira u sustavu (na primjer, kemijske tvari u a reakcija), stupanj entalpije bit će različit.

Nizozemski fizičar Heike Kamerlingh Onnes, otkrivač supravodljivosti i dobitnik Nobelove nagrade za fiziku 1913., prvi je upotrijebio ovaj izraz.

Vrste entalpije

Entalpija izgaranja je energija oslobođena ili apsorbirana izgaranjem 1 mola tvari.

Različite vrste entalpije mogu se klasificirati prema:

• Entalpija u kemijskim pojavama:
  • Entalpija formiranja. To je količina energije potrebna za stvaranje a madež od a spoj od njegovih sastavnih elemenata pod uvjetima tlaka i temperatura standardima, odnosno 1 atmosfera i 25ºC.
  • Entalpija razgradnje. Suprotno tome, to je količina energije koja se apsorbira ili oslobađa kada složena tvar postane jednostavnija tvar.
  • Entalpija izgaranja. To je energija koja se oslobađa ili apsorbira sagorijevanjem 1 mola tvar, uvijek u prisutnosti plinovitog kisika.
  • Entalpija neutralizacije. To podrazumijeva energiju koja se oslobađa ili apsorbira kad god a kisela otopina i bazična miješaju se, odnosno kada se baze i kiseline međusobno neutraliziraju.
• Entalpija u fizičkim pojavama:
  • Entalpija promjene faze. Uključuje apsorpciju ili oslobađanje energije kada 1 mol tvari prođe iz a Stanje agregacije drugome, odnosno odplin dočvrsta Ili dotekućina, itd. Dijeli se na: entalpiju isparavanje, entalpija od skrućivanje i entalpija od fuzije.
  • Entalpija otapanja. To je pravilno miješanje a otopljena tvar i otapalo, shvatljiv u dvije faze: retikularnu (apsorbira energiju) i hidrataciju (oslobađa energiju).

Treba napomenuti da su svi opisani procesi pod konstantnim pritiskom.

Entalpija i entropija

Koncepti entalpije i entropije (što je stupanj ili tendencija neuređenosti sustava) povezani su iz Drugog principa termodinamike, koji kaže da je svaki sustav u ravnoteži u točki maksimalne entropije.

Ovaj princip je preveden u Načelo minimalne entalpije, koje kaže da se ravnoteža ne može postići sve dok je razmjena energije sa sustavom u izobilju ili prelazi određene granice; ravnoteža mora biti stanje najniže moguće razmjene, odnosno najniže entalpije koja se može zabilježiti.

To znači da su entropija i entalpija obrnuto proporcionalne: u točki maksimalne entropije entalpija će biti minimalna, i obrnuto.